重庆市云阳双江中学校 刘远大
【摘要】通过演示实验、创设想象实验和意境，让学生初步建立化学平衡移动的概念，从多角度理解和分析浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响，增设实验，学生分组对比，突破教学重难点的策略，可真正提高课堂教学的实效性。
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关键词 说课；化学平衡的移动；逆反应；正反应；实效性
中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1671-0568（2015）12-0094-02
一、说教材
１．本章教材的地位和作用。《影响化学平衡移动的条件》是中学化学基础理论教学的重点和难点，在本章知识中起承上启下的作用，学好本节知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学的知识，加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产化学原理的理解，又为学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
２．教材简析。本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态，第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动，第三部分勒沙特列原理，四课时完成。学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论，了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本节的学习；引导学生先通过实验现象找出平衡移动规律，再由学生自己归纳。
３．教学目标。
（１）知识与技能目标：①理解化学平衡移动的概念；②理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响，并会应用规律。
（２）过程与方法目标：“以实验为基础，以问题为索引、学生为主体、创设情境”的自主探究方法启发学生思考，提高逻辑思维能力。
（３）情感、态度、价值观目标：①通过实验探究影响化学平衡的条件，认识研究化学平衡的条件对化工生产的指导意义；②通过实验，培养学生实事求是的科学态度和探究问题的主动意识。
（4）教学重点：浓度、温度对化学平衡的影响。
（５）教学难点：化学平衡移动原理的应用。
二、说教法
根据新课程的课堂教学构建思想：可将教材中演示实验改为学生实验，增加对比实验，按“实验探究—启发思考—归纳总结”的教学方法，引导学生不断设疑、析疑、解疑，并从现象到本质，从已知到未知，逐步形成概念和规律的学习方法。同时，通过动画模拟的电化教学手段，增强学生的理性认识，提高对概念和规律的理解能力。
三、说学法
结合学生的实际情况和教材特点，指导学生采用分组实验的对比方式，开展探究学习活动，逐步启发学生发现规律、原理，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习化难为易。
四、说教法
为了让学生主动参与探究过程，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。以实验探究为主线，设问“当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？”等精心设疑，层层递进。分析“为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？”等疑问进行对比分析、动画模拟和归纳小结。激发学生在概念和规律的形成与应用过程中养成实事求是的态度，获得科学的方法。
五、说教学过程
【复习提问】什么是化学平衡状态？其特征是什么？如果改变平衡体系中某物质的浓度或温度，原体系还保持平衡状态吗？
１．化学平衡的移动。
（１）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
【设疑】平衡为什么移动？移动方向？
【图像分析】浓度对平衡影响的ｖ－ｔ分析图（请学生预测变化趋势并解释）
（２）移动原因：外界条件的改变，使Ｖ正≠Ｖ逆。
（３）移动方向：取决于Ｖ正、Ｖ逆的相对大小。①当
Ｖ正＞Ｖ逆时，化学平衡向正反应方向移动；②当Ｖ正＜Ｖ逆时，化学平衡向逆反应方向移动；③当Ｖ正＝Ｖ逆时，平衡不移动。
２．影响化学平衡的条件。
浓度对化学平衡的影响：将教材中【演示实验２～４】改为学生分组实验。
【投影】研究对象Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－ ?葑 Ｆｅ（ＳＣＮ）３
【讨论】请学生以小组为单位讨论实验方案，并确定一位代表汇报讨论结果。
提供的药品：１．０ｍｏl／Ｌ ＦｅＣｌ3与１．０ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ、０．００５ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＣｌ３与０．０ｌｍｏl／Ｌ ＫＳＣＮ的混合液（红色）、Ｆｅ粉、１０％ＮａＯＨ、蒸馏水。
【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度？怎样改变呢？让一位学生代表发言，总结经验方案。
【质疑】如果加水稀释，平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化？平衡怎样移动？并判断是哪种物质的浓度变化引起的呢？（加水稀释，三种物质的浓度都变小，无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的。）
【设问】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂？如加３、４滴，还是加３、５ｍl？（为了控制单一变量，我们应该加入３、４滴即可。）
【追问】如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了？根据什么判断平衡移动的方向呢？
再增设一个分组对比实验并让学生填表，即向开始所得平衡体系中加入ＮａＯＨ溶液，减小反应物浓度，观察并分析平衡移动情况，便于学生从对比角度理解平衡移动的方向，见表１。
【总结】在以上两个实验的基础上，引导学生通过观察实验现象，讨论分析浓度的改变使化学平衡发生移动的原因，并由学生归纳出浓度影响化学平衡的结论：
（１）结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。学生亲自动手，进行实验操作，感受实验对比、探究规律的一般过程，突破重点，并为下面探究压强对平衡的影响作铺垫。
【剖析】引入浓度改变时速率——时间图。
（２）浓度改变时速率——时间图，见图１。
通过图１，使学生从本质上理解浓度对化学平衡的影响，同时培养学生析图和解图的能力。
【设问】如果反应物是固体或纯液体，改变浓度，平衡移动吗？
【总结】改变固体或纯液体的量，不能改变其浓度，化学平衡不移动。
３．课堂小结：结合本节重点和难点展示课件表格，见表２。
４．布置作业：课后习题一。
课本习题，着重概念的巩固及简单应用。
六、说板书设计
第三节 影响化学平衡移动的条件
１．化学平衡的移动。
（１）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（２）移动原因：外界条件的改变，使Ｖ正≠Ｖ逆
（３）移动方向：取决于Ｖ正、Ｖ逆的相对大小。①当Ｖ正＞Ｖ逆时，化学平衡向正方向移动；②当Ｖ正＜Ｖ逆时，化学平衡向逆方向移动；③当Ｖ正＝Ｖ逆时，平衡不移动。
２．影响化学平衡的重要条件：浓度对化学平衡的影响。①结论：增大Ｃ反，平衡向正反应方向移动；减小Ｃ反，平衡向逆反应方向移动；②浓度改变时速率——时间图。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
七、说教学评价
本节课按照新课程的理念进行教学设计，重在学生分组实验过程，通过实验探究和对比，引导学生真正理解浓度如何影响化学平衡的移动。这种增设实验的教学设计，能突破重点和难点，培养学生的科学探究能力，从而获得良好的教学效果。
（编辑：易继斌）