2015年高考前夕，南京市教育局首次开通了高三九门高考学科“网上在线答疑”。要求教师的答疑针对性、实用性强，切合高考题每种题型的实际。根据近几年江苏省高考命题的鲜明特色和稳定的命题风格，尝试将近几年高考题的各种题型所涉及的知识要点、思路和方法，归纳成通俗易懂的七字要诀。针对不同提问，分别介绍给考生，考后反馈，效果显著。
一、离子共存选择题
酸性不容弱酸根，碱性难忍是铵根；
多元弱酸酸式根，无论酸碱不共存。
弱碱金属阳离子，碱性沉淀难留存。
水中不留难溶盐，Fe3+携手SCN-。
亚铁离子硝酸根，中性共处酸难存。
硫、碘离子SO2-3，惧怕Fe3+和NO-3（酸性）；
遇到碱性ClO-，也被氧化不留存。
Cl-不敌酸性MnO-4，Al3+、Fe3+不共碳酸根。
酸碱环境不明了，指示剂、pH看明白；
与铝反应放氢气，酸、碱兼顾莫迟疑；
pc（H+）水大于7，或酸或碱皆可能。
二、实验装置判断选择题
制气装置看药品，是何状态、需加热？
气体收集看物性，比重大小、溶解性？
万能瓶上长短管， 长进短出性质验；
除气、干燥也如此，还可干燥管来替。
漏斗（倒置）、空瓶防倒吸，水下“油”封也可行。
加热试管口上下，药品液、固来当家。
蒸发、灼烧玻棒搅，过滤、配液引流要。
溶液蒸发蒸发皿，固体坩埚来灼烧。
蒸馏下进上出水，水银球挂瓶支嘴；
溶液温度需测定，银球插液不靠底。
分液漏斗管靠壁，下流上倒不可逆；
醇（酸）、酯混合不分层，纯碱倒入才分液。
条件不同比速率，其它条件需统一；
连续通气比性质，排除干扰要严格。
实验能否达目的？原理、操作心里明。
三、NA计算选择题
己知浓度求“数目”，关注体积是多少；
浓度、体积求“数目”，水解、电离找一找。反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色反应为黄色，可行。答案C。
例8Na2CO3与NaHCO3的鉴别
练习（1）①纯净的Na2CO3 a g；②Na2CO3 与NaHCO3的混合物a g； ③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：
A.分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为。
B.分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为。
C.分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为。
D.分别配成等体积的溶液，c（Na+）的浓度从大到小的顺序为。
（2）将a g Na2CO3 和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3 的质量分数。
（3）若将问题（1）中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。
（收稿日期：2015-07-15）标况、体积求“数目”，是否气态仔细瞧；
H2O、CCl4、SO3非气态，H2O2、己烷不可靠。
质量己知求粒子（数），最简式量算明白。
离子数求电子数，电子、电荷两加和。
氧化还原算电子（转移），总量再乘升（降）价数。
化学键数看结构，键的类型分清楚。
可逆反应有限度，勿按总量直接算；
焓变、电子、产物量，理论量值须扣除。
浓酸反应稀停止，酸量不将产物算。
酸碱溶液氢氧根（或H+），看清温度Kw。
四、离子方程式正误判断选择题
违背事实不存在： Cu2++2NaCu+2Na+
完全类比不迁移：电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
看似配平未配平：IO-3+I-+6H+I2+3H2O
忽略性质特殊性：硝酸滴入亚硫酸钠溶液SO2-3+2H+SO2↑+H2O
弱酸、弱碱强行拆：氯气溶于水Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
沉淀不写化学式：石灰石与盐酸制CO2
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
试剂过量反应漏：NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应
HCO-3+OH-CO2-3+H2O
试剂量少套常规：苯酚钠溶液通入少量CO2
2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO2-3
量比定错系数比：
NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应
2HCO-3+Ba2++2OH-
BaCO3↓+CO2-3+H2O
反应顺序搞颠倒：FeBr2溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2Br2+2Cl-
不顾强溶弱不溶：氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O
混淆化学式右标：FeCl3溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
多步电离不分步：H2SO32H++SO2-3
弱根水解不可逆：
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
五、物质一步转化（可含图表）判断选择题
每个箭头（图）逐一比（表格），“一步不达”注标志； 每个选项看标志，确定选项快省时。
二氧化硅难成酸，氧化铝、铁碱难成；
N2变NO2行不通，S到SO3也不行；
钠氧化物可到碱，反向进行太困难；
挥发酸盐更水解，直接蒸干盐变碱；
MgCl2溶液难制镁，AlCl3制铝也妄谈。
石英制硅碳高温，粗硅提纯两步达；
一步得氯变气体，氢气愿将纯硅还；
一步“可行”“不可行”？审清题意莫选反！
六、物质结构元素周期律选择题
十八元素先默写，推断、判断更直观；
推断元素三路径，位置、结构、性质定。
原子半径比大小，下上、左右大到小；
离子半径比大小，相同排布荷（正）高小。
氢化合物稳定性，往右向上更稳定。
最高含氧酸性比，非金属性来决定；
氧、氟特殊无正价，含氧酸无是陷阱。
氧、氮、氟的氢化物，氢键存在沸点高。
钠氧化物离子比，两种都是二比一。
非、非化合键共价，金、非活泼离子键；
铵盐特殊两键有，键的类型分清楚。
特殊反应要记得，特殊用途心有数。
七、图像判断选择题
投料量知看起点，横标量增看形变；
多根曲线看条件，斜率、线段比高低；
峰值、差值析原理，中（终）点、交点意义明；
不在线上区域点，延伸线上找原因；
渐变突变量质变，坐标标点可省心；
定时纵标差值比，方程系数可决定。
溶解度线差异大，蒸发、冷却重结晶。
八、有机多选题
氢有多少氧无关，二碳加二减氢除二Ω（不饱和度）；
氮奇氮偶氢奇偶，氯当氢数等量换。
氯、酚、酸、酯耗碱一，芳氯、酚酯加倍算；
烯一、炔二苯三氢（H2），醛、酮加一羧、酯零。
烯、炔加成一、二溴（Br2），羰、羧、酯、苯溴无关。
酚羟只看邻对位，几多空缺溴几多。
双、三（键）、苯环共平面，反应类型能团定。
碳连四键四面体，各不相同有手性。
九、离子平衡多选题
反应量比定产比，物料守恒做凭据。
电荷守恒找离子，电荷数目作系数；
质子守恒水决定，电、物守恒两加和。
根据溶液酸碱性，水解、电离主导明；
原始量比为基础，再看离、解量迁移；
微弱迁移量改变，浓度大小可确定。
浓度加和比数值，体积变化是关键。
溶液中性点特殊，弱酸（碱）对应盐共有；
弱盐虽多不水解，弱酸（碱）存在未电离；
浓度关系直接看，物料守恒更直观。
图像分析点和线，各点组成先呈现；
依上步骤再分析，举一反三妙解题。
十、化学平衡多选题
表中有空尽力满，抓住平衡量不变；
方程式下起、变、平，各量列出最直观。
找准时间浓度差，代入验证某速率。
焓变结合升降温，互推浓度和转化。
起始量变应比照，变压移动或等效？
起始投料改产物，向左逆推再比较；
完全相同定等效，比值相同压强调；
扣除各个等效量，剩余浓差当变招；
正向逆向终等效，转化率和百分百。
起始物料齐投入， Q比K见分晓；
Q大KV（逆）大，平衡左移V（正）小。
绝热反应T、 K变，结果都使转化少。
恒容充气（不反应）不移动，恒压通气减压同；
恒容通某反应气，自减“友”增转化率；
恒压通某反应气，浓增、体增可左移。
图像观察点和线，大小高低因果析。
十一、沉淀的转化和有关Ksp计算题
溶解平衡浓度积（Ksp），温度一定它恒定。
数值越小溶越少，同种类型可比较；
不同类型分别算，不能直接看大小；
同类同浓直接比（Ksp），浓度不同供参考；
由大到小易转化，由小转大特类少；
饱和纯碱加BaSO4，转化浓度是主导；
金属离子浓度定，c（OH-）计算指数标；
沉淀水中溶解度，未知（数）设定看下标；
下标之比浓度比，代入等式未知（数）晓。
两个平衡共离子，联立等式关系找；
消去共有阳（或阴）离子，阴（或阳）离子浓度等式妙（含两个Ksp）。
十二、工业流程、实验操作题
流程图示粗浏览，步骤、原理有悟感；
分部作答回头看，分散信息不觉难。
矿物粉碎和搅拌，提温（通气体除外）、升浓高浸率；
酸溶碱溶或煅烧，分清变化真面目。
先出后进循环用，环保、省料产率高。
沉淀、气体或变价，除杂反应看变化；
蒸馏、分液或过滤，分离操作依据找。
溶液通N2、水蒸气，搅拌、逸气利加热。
进出物质化学式，定格书写方程式。
变价前后左右挂，电子守恒先当家；
电荷守恒配离子，介质决定怎样加；
原子守恒最后看，剩余分子（H2O）再添加。
证明沉淀己完全，静置上层再加液；
验证洗涤已干净，只取最后洗涤液； 洗涤、滴定2～3次，pH测定棒滴液。
温度高低找原因，速度、挥发、分（水）解性。
pH范围有讲究，水解、除杂、氧化性。
要得弱碱盐酸盐，蒸发、灼烧酸中行。
冷却结晶再过滤，洗涤冷水或酒精；
温高晶体怕失水，醇洗挥发可避免。
十三、有机合成与推断题
1. 官能团及反应类型识记
主要含氧官能团，羰、醛、羟、酯和醚键；
氨基、硝基、双、三键，还有肽键卤原子。
取代、加成最常见，消去、氧化和还原；
酯化、水解属取代，增氧加氢氧和还。
2.指定同分异构体推断
环状主体为中心，主要能团性质定；
剩余碳氧不饱度，其他基团可确立；
优先对称连基团，验证峰数再调整；
对比母体和信息，规范书写才完成。
3.合成流程设计
浏览流程要省时，不必追求你都行；
原料、产物两边挂，顺推逆推定框架；
流程信息选择用，基本反应自潇洒；
特定信息必须用，基团代“R”思路佳；
自选条件出教材，题给条件照搬家；
先后顺序有选择，基团保护要记得。
十四、综合计算题
1.晶体复杂化学式推算
质量、体积给数据，沉淀、气体（n）直接算。
滴定测定有难度，流程、原理分清楚；
正滴、反滴连环滴，打通关系穿一线；
中间量比可简略，头尾列出比例式；
算出测定离子量，再看取样与总量；
倍数换算做到位，同一标准不能忘。
剩一离子少条件，电荷守恒可求知。
样品总量化分量，减去已求各质量；
再除（以）18得水量，微粒之比算稳当；
化成最简整数比，化学式子再写就。
2.“热重法”图像分析及计算
晶体受热先失水，结晶水失可分阶；
铵盐分解放氨气，碳（硫）氧化物逸出来；
温度再高放氧气，金属单质（或氧化物）终出现。
已知样品总质量，首先换算物质的量；
差量除以气式量，可知每摩逸出量；
各阶金属（离子）量不变，1 mol式量（例：MOx）可求知（m/n金属）；
金属离子设为1，阴离子下标x；
式量减去原子量（金属），求得下标x（整数或分数）；
1比x化整数比，化学式子写周全。
相邻台阶组成定，温度区间两组份。
加热样品混合物，先后分解台阶分；
质量虽变金（属）不变，原子守恒是根本；
质量、原子（数目）两等式，联立方程（组）定组成。
十五、基本理论综合题
1.焓变计算
观察总式分列式，消除、保留有心得；
同边合并焓（ΔH）相加，反向合并负号加；
消除物质分左右，调整方向正改负；
调整系数公倍数，改变倍数焓（ΔH）系数；
列出求和代数式，算出数值单位补。
路径不同起始同，盖斯定律灵活用。
能量高低算焓变，能量数值后减前；
键能大小焓变算，键能总和前减后。
可逆反应反应热，兼顾焓变转化率；
书写热化方程式，系数对应焓（ΔH）数值。
焓增熵减不自发，焓减熵增定自发；
焓增熵增能自发，高温条件目标达；
熵减反应能自发，焓变负值定觉察。
2.分布反应图示原理分析
箭头进入反应物，旋转“甩出”是产物；
中间生成后消失，判断它是“中产物”；
进入消失后复出，催化剂可循环入；
分步反应写总式，只留始进和终出；
等号上方催化剂，叠加消除“中产物”。
3.原电池、电解池
二次电池
放电负、正连电器，充电阴、阳接电源；
电极反应互相反，不是可逆可回还；
负极氧化失电子，正极降价被还原；
阳极连正被氧化，阴极接负得电还。
燃料电池
燃料电池燃料负，助燃物质附正极；
电极产物看介质，合并燃烧方程式。
电极反应式书写
变价微粒先书写，变价前后分左右；
标出得失电子数，电荷、电子算总和；
观察介质补离子，电荷守恒定个数；
原子守恒再检验，剩余分子可写就。
4.图像分析
横标、纵标双纵标，看清标注很重要；
因果关系看线形，曲线起伏搞明白；
起点要看原始量，中点、终点标坐标；
峰（谷）点、交点和拐点，“条件”选择概率高。
多个曲线同呈现，隐含条件差异明；
峰值、差值细比较，方案、结论可知晓。
反应前后量标注，差量之比定系数；
再由给定分子式，正确书写方程式。
多个曲线围成面，主要产物要圈定；
坐标定点某区域，得知产物主反应。
